高考必备最全晶体结构知识汇总

晶体及其类型知识要点

1、晶体类型判别：

分子晶体：有机物、酸、非金属单质、非金属氢化物、非金属氧化物。

原子晶体：晶体硼、晶体硅、金刚石、金刚砂、氮化硅、氮化硼、二氧化硅、氧化铝、石英等。

金属晶体：金属单质、合金。

离子晶体：含离子键的物质，碱、盐、金属氧化物。

2、熔沸点由因素决定：

离子晶体：离子半径、电荷数、离子键强弱。

分子晶体：相对分子质量大小。

原子晶体：共价键强弱。

金属晶体：金属单质、合金熔沸点高低。

3、金属熔沸点比较：

同周期金属：从左到右熔沸点升高。

同主族金属：从上到下熔沸点降低。

合金熔沸点：比各成分金属低。

4、原子晶体熔点与金属晶体比较：不一定高。

5、分子晶体与金属晶体熔点比较：不一定低。

6、判断晶体类型依据：粒子种类、相互作用。

7、化学键：化学变化导致化学键断裂形成新键，但破坏、形成化学键非化学变化。

8、判断晶体类型方法：

依据组成粒子与相互作用、物质分类、熔点、导电性、硬度、物理性质。

9、不同类型晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体＞分子晶体。

10、同类型晶体熔沸点：原子晶体结构相似，半径越小，键能越大，熔沸点越高；分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越高；金属晶体所带电荷数越大，熔沸点越高；离子晶体离子所带电荷越多，熔沸点越高。

11、Na2O2：阴离子O22-，阳离子Na+，阴、阳离子个数比1：2。

12、堆积方式：离子晶体阴、阳离子采用不等径密圆球堆积。

13、稳定性：分子稳定性由原子间化学键强弱决定。

14、冰熔化：破坏分子间作用力和部分氢键，化学键未被破坏。

15、离子晶体熔化：离子键被破坏产生自由移动阴阳离子，具有特征。

16、离子晶体特例：不一定含金属元素，除离子键外可能还有其他化学键。

17、非离子晶体特例：溶于水导电不一定是离子晶体，熔化导电不一定是离子晶体，金属与非金属构成不一定是离子晶体。